The electroreduction of molecular oxygen to hydrogen peroxide was catalyzed when various cobalt phthalocyanines were adsorbed on the surface of graphite electrodes. Their catalytic activity was studied with respect to factors such as phthalocyanine ligand structures, redox properties, etc. Ligand substitution of phthalocyanine shifted redox potential of metal center to negative a few tens of mV. This is because of the presence of electron donating group. Bulky alkyl chain reduced catalytic activity of catalysts, but linear chain has no effect on the catalytic activity. Cyclic and Rotating disk voltammetry was used to examine the kinetics of the catalyzed reactions. It shows that there is rate determining chemical step that precedes electron transfer step, and the magnitude of overpotential changed rate determining step. The possible electrode reaction mechanism was considered to account for the observed kinetics.
산소를 과산화수소로 환원시키는 전기화학적 환원반응은 그래파이트 (Graphite)전극 표면에 코발트 프탈로시아닌(Cobalt Phthalocyanine)을 코팅시킴으로서 촉진되었다. 이들의 촉매활성을 프탈로시아난 리간드 구조, 산화환원 성질 등의 요인들에 비추어 연구하였다. 프탈로시아닌의 리간드치환은 중심금속의 산화환원 전위를 음전위 쪽으로 이동시켰다. 이것은 전자주는 기가 존재하기 때문이다. 큰 알킬 고리는 촉매의 활성을 감소시켰으나 긴 에테를 고리는 초매활성에 별다른 영향을 끼치지 않았다. 순환전류전압법과 회전전극전류전압법을 사용하여 촉매반응의 반응속도를 연구하였다. 그 결과 전자전달 단계전에 속도결정화학단계가 존재하고 과전위의 크기가 속도결정단계를 변화시켰다. 관찰된 반응속도를 설명하기 위해 가능한 매커니즘이 고려되었다.
